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1、选择题 已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A．加压有利于SO2与O2反应生成S03
B．500℃左右比常温下更有利于合成氨
C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
参考答案：A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
H2O
| CO
| H2
| CO
|
1
| 650
| 2
| 4
| 1.6
| 2.4
| 3
|
2
| 650
| 1
| 2
| 0.8
| 1.2
| 5
|
3
| 950
| 1
| 2
| —
| —
| —
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是 。
参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：（1）可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）的化学平衡常数k= ；
（2）a．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误； b．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故B正确； c．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故C正确； d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故D错误；故选：bc；
（3）①、由表中数据可知，实验1组3min到达平衡，平衡时CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，故CO的转化率为1.6/4×100%=40%，故答案为：40；
②、由表中数据可知，实验1组压强为实验2组的2倍，实验1组压强增大到达平衡时缩短，故增大压强反应速率加快，平衡时各组分的物质的量为实验2组的2倍，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动，故答案为：增大压强反应速率加快；增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动；
③、根据控制变量法分析，实验3与实验1、2组相比温度升高，压强对平衡不影响，故应是探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响，
故答案为：探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响．
考点：本题考查化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡有关计算、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意利用控制变量法探究外界条件对反应速率、化学平衡的影响．
本题难度：困难
3、选择题 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
[???? ]
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．③和⑤
B．②和④
C．④和⑤
D．①和③
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色_________。
(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡________移动，反应混合物的颜色__________。若通入N2气体，平衡________移动，反应混合物的颜色__________。
③加入催化剂，平衡____________移动。
参考答案：① 不移动；变浅 。
②逆向 ；变深；不移动；不变?
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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