1、填空题  在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2?（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．????????????
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）．
a．加了催化剂??b．缩小容器体积??c．降低温度??d．增加SO3的物质的量．

参考答案：（1）可逆反应2SO2（g）+O2?（g）?2SO3（g）的

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：

1)该反应的化学方程式为：                                                  ；
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________；
(3)该反应是由                      开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

参考答案：(1) Y＋2Z本题解析：
试题分析：(1)有图可以知道Y和Z的物质的量减少了，而X的物质的量增加了故YZ为反应物，而X为生成物，其变化为了为Y减少了0.2mol，Z减小了0.4mol，而X增加了0.6mol，所以三者的化学计量数之比为0.2:0.4:0.6=1:2:3,所以该反应的化学方程式为：Y＋2Z3X ；(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为0.6/2/2m0L/(L·min)=0.15m0L/(L·min)；(3)该反应是由正、逆反应同时开始反应的。
考点：化学方程式的确定、化学反应速率、可逆反应
点评：本题考查了化学方程式的确定、化学反应速率、可逆反应，解答该题的关键是要结合图形来分析，该题有力于培养学生的分析能力，本题难度适中。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)
①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝           kJ·mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是       （选填序号）。
a．体系压强保持不变  
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变 
d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝                 ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                        。
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为       反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                        。

参考答案：（12分，每空2分）
（1） ①a-b/2 

本题解析：
试题分析：（1）①根据盖斯定律，将2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1相减后除以2，可得SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝（a-b）/2kJ/mol；
②a、容器的体积固定，该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，所以容器的压强一直不变，不能说明该反应达到平衡状态，正确；b、二氧化氮是红棕色气体，达到平衡状态时，气体的颜色不再变化，能说明该反应达到平衡状态，错误；c、根据平衡状态的定义，达到平衡时各物质的物质的量均保持不变，能说明该反应达到平衡状态，错误；d、每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2都表示正反应的速率，所以不能说明反应达到平衡状态，正确，答案选ad；
③恒温恒容条件下，气体的体积之比也是气体的物质的量之比，平衡时容器中NO与NO2的物质的量比为3：1，根据N元素守恒，说明平衡时NO2的物质的量是1/(1+3)mol=0.25mol，NO的物质的量是0.75mol，SO2与NO2的起始物质的量之比等于化学方程式中系数之比，所以平衡时二氧化硫的物质的量也是0.25mol，则υ(SO2)＝（1-0.25）mol/2L/5min=0.075mol／(L·min)；根据平衡常数的计算公式，二氧化氮与二氧化硫的平衡浓度均是0.25mol/2L=0.125mol/L，NO与三氧化硫的浓度都是0.75mol/2L=0.275mol/L，所以此反应在该温度下的平衡常数K＝0.3752/0.1252=9；
（2）①根据图像可知，随温度升高，CO的转化率降低，说明温度升高，平衡逆向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应；
②A与B点的温度相同，所以平衡常数相等；合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，C点的温度高于A、B点，所以C点的平衡常数小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA＝KB＞KC。
考点：考查盖斯定律的应用，反应速率、平衡常数的计算，化学平衡的移动的判断，化学反应与能量的关系判断

本题难度：困难

4、选择题  可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是[???? ]
A．升高温度，降低压强，增加氮气
B．降低温度，增大压强，加入催化剂
C．升高温度，增大压强，增加氮气
D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，在一个2?L的密闭容器中，加入4?mol?A和2?mol?B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6?mol?C，下列说法正确的 [???? ]
A.?该反应的化学平衡常数表达式是
B.?此时B的平衡转化率是40%
C.?增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.?增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般