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1、填空题
（1）分析判断A和B 各是什么物质，写出各自的化学式。
（2）写出①～⑦各步反应的化学方程式。
参考答案：（1）A、B分别是FeS和FeS2。
（2）①:4Fe
本题解析：本题属于综合推断题。主要考查学生对元素化合物知识掌握的熟练程度及分析、推断能力。
分析判断A和B的方法有很多。
方法一：根据“固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，可从中学所学的组成关系类似的物质中寻找，以缩小范围。A、B可能是FeS和FeS2。
方法二：根据“A和B煅烧时都生成C（固体）和D（气体）”可知，在学过的物质中只有FeS和FeS2为满足这一条件的化合物。
方法三：从淡黄色沉淀和红褐色沉淀突破：两化合物中含有共同的元素应是硫
本题难度：简单
2、选择题 FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2S
B．S
C．FeS
D．FeSO4
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据信息FeS2的结构类似于Na2O2推知发生的反应是FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4、H2S2=H2S↑+S↓，则不可能生成的是FeS，选C。
本题难度：一般
3、填空题 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
（1）在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
该反应的离子方程式是????????????????????????
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3?-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3?--)：n(HSO3﹣)
| 91：9
| 1：1
| 9：91
|
PH
| ８.２
| 7.2
| 6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性，原因: ???????????
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)
参考答案：2OH-+SO2=H2O+SO32-
①酸???? H
本题解析：（1）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为2OH-+SO2=H2O+SO32-。
（2）①根据表中数据可知，当溶液中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的物质的量是1︰1时，溶液显酸性。这是由于 HSO3-存在电离平衡HSO3- ?H++SO32-和水解平衡HSO3-+H2O  本题难度：一般
4、填空题 （17分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有 ???????????（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为??????????????????????????????????。
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
 （3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)  ?2NH3(g)? △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度???????b．加入催化剂???? c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度??e．分离出NH3 ???????????
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a ????0.01（填大于、等于或小于）。
参考答案：（17分）
（1）H2SO4、H2SO3（2分）；??
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列反应，通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生，而使用稀硫酸时不会发生的是(??? )
A．将Al转化为Al3+
B．与NaCl作用制氯化氢气体
C．与锌粒作用制氢气
D．与强碱反应可用离子方程式H++OH-====H2O表示
参考答案：B
本题解析：因HCl极易溶于水，故制取HCl必须使用浓H2SO4。
本题难度：简单
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