1、填空题  (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一??焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为?????????????????。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是???????????????????。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为??????????????(填序号)。

实验二????焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－?????的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是???????(填序号)。
a．测定溶液的pH???? b．加入Ba(OH)2溶液?? c．加入盐酸??
d．加入品红溶液? e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是?????????????????????????。
实验三?葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为???????????????g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果?????(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

参考答案：
⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+

本题解析：
试题分析：⑴装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，根据观察法将其配平。
⑵装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体。
⑶处理过量的SO2尾气，A项装置瓶口封闭，错误；B项食盐水不能将大量的SO2尾气吸收，错误；C项漏斗口没入了液体中，错误，D项氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气，同时能防倒吸，正确。
⑷若NaHSO3溶液中HSO3－?????的电离程度大于水解程度，则所得溶液显弱酸性，可通过测定溶液的pH(pH＜7)，用蓝色石蕊试纸检测(显红色

本题难度：一般

2、选择题  三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是

A．该物质中磷元素的化合价为+3
B．该物质分子中含有键和键
C．该物质的熔、沸点比食盐高
D．该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.在P4S3分子中，最上边的P化合价为+3价，下边是3个P的化合价为+1价。错误。B．在物质分子中只有键。错误。C．该物质是物质晶体，熔沸点比离子化合物食盐低。错误。D．22g该物质的物质的量为22g÷220g/mol=0.1mol,每1mol的该化合物中含有S原子3mol,所以含硫原子的数

本题难度：简单

3、选择题  硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____????????????????，
此法的最大缺点是__????????????????__。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和来源:91考试网氧化铁反应的离子方程式是??????????????????、?????????????????；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是??????????????????；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是?????????????????????????。

参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2

本题解析：
试题分析：
铜和浓硫酸反应，缺点是产生二氧化硫污染空气。
略

本题难度：一般

4、填空题  在下列反应中：?
2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O?
H2SO4表现出的性质是____________，FeO表现出的性质是____________；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。

参考答案：氧化性和酸性　还原性和碱性　1∶1

本题解析：H2SO4变为盐〔Fe2（SO4）3〕和水，表现了H2S+6O4的酸性；H2SO4变为S+4O2，表现了H2SO4的氧化性。FeO变为盐〔Fe2（SO4）3〕和水，表现了FeO的碱性；F+2eO变为F+3e2(SO4)3，表现FeO的还原性。氧化产物是Fe2（SO4）3，还原产物是SO2，二者物质的量之比为其化学计量数之比即1∶1。

本题难度：简单

5、计算题  （7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）

参考答案：2.7 t

本题解析：根据S原子守恒得
S　　　　　~　　　　　H2SO4
32??????????????????? 98
1.00 t×88%×（1-2%）??m（浓H2SO4）×98%
?m（浓H2SO4）=?="2.7" t。

本题难度：一般