1、填空题 （1）分析判断A和B 各是什么物质，写出各自的化学式。 （2）写出①～⑦各步反应的化学方程式。
2、选择题 FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是A．H2S B．SC．FeS D．FeSO4
3、填空题 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2（1）在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是????????????????????????（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3?-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:
4、填空题 （17分）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有 ???????????（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为??????????????????????????????????。（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)? △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．升高温度???????b．加入催化剂???? c．增加H2的浓度d．增加N2的浓度??e．分离出NH3 ???????????（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a ????0.01（填大于、等于或小于）。
5、选择题 下列反应，通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生，而使用稀硫酸时不会发生的是(??? )A．将Al转化为Al3+B．与NaCl作用制氯化氢气体C．与锌粒作用制氢气D．与强碱反应可用离子方程式H++OH-====H2O表示
考试问吧
?2NH3(g)? △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。