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1、选择题 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
[???? ]
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-
D．U型管中溶液pH逐渐减小
2、填空题 （8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为???????????????????；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：?????????????。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号
| 反应
| 平衡常数
|
1
| Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
| << 1
|
2
| Au3+ + 4Cl— =? AuCl4—
| >>1
?
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：??????????????????????????????????????
（2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Fe2+的浓度为?????????mol·L-1
3、选择题 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
 [???? ]
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上也不可能有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大
4、选择题 由于Fe（OH）2极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．下列有关叙述正确的是（ ）
A．a电极材料为石墨，电极反应式为2H++2e-=H2↑
B．液体c为苯或乙醇，作用是防止空气中氧气氧化Fe（OH）2
C．在加入液体c之前，需要对电解液d进行加热处理
D．电解液d若是NaOH溶液，则白色沉淀在电极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成
5、选择题 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(? )
A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
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