1、计算题  (8分) 25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。则：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）??，其理由是????????????????????????????????。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）??，其理由是?????????????????????????????????。
（3）a 的取值范围????????????????????????????。

2、选择题  下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（???）

A．1L0.5mol/L的NaOH溶液
B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液

C．1L0.3mol/L的NaCl溶液
D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

3、填空题  （10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：????????????????????。
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：?????????????????????。
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是：????????????????????????????????????。
②乙、丙反应所需时间是否相等?答：????????????。其原因是：??????????????????????。

4、选择题  室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是
A．该一元碱溶液的pH=11
B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

5、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1