1、选择题  （13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是                    。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是          ，被还原的元素是________,氧化产物是          
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是    、         、         。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：            、              。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，双线桥，离子方程式为2Cl- + 2H2O   电解 2OH- + Cl2↑ + H2↑
；（2）氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原，故答案为Cl；H；Cl2；（3）加入过量的氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱能除去镁离子，故答案为SO42-；    Ba2+、Ca2+； Mg2+ ；（4）加入盐酸，除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，故答案为H+ + OH- ==  H2O ； CO32-+2H+  = CO2↑+H2O .
考点：

本题难度：一般

2、选择题  在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（    ）
A．水
B．铝
C．氢氧化钠
D．氢氧化钠和水

参考答案：A

本题解析：在铝和NaOH溶液的反应中，铝先和水反应，生成氢氧化铝和氢气，水做氧化剂，铝做还原剂，然后生成的氢氧化铝在和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，是非氧化还原反应，故铝和NaOH溶液反应氧化剂是水，选A 。

本题难度：一般

3、填空题  海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用       将其氧化为________，
然后利用               这一特性检验。

参考答案：过氧化氢 ；单质碘；碘单质使淀粉变蓝 这一特性检验。

本题解析：
试题分析：海带中含有的碘元素，以I－形式存在，I－处于最低价态具有还原性，可先用氧化剂过氧化氢将其氧化为单质碘，然后利用碘单质使淀粉变蓝色这种特性检验。故答案为：过氧化氢；单质碘；
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

4、选择题  19．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能是还原剂

参考答案：B

本题解析：
试题分析：失去电子的反应为氧化反应；失去电子的物质是还原剂；发生氧化反应的是还原剂；作氧化剂的物质也可以作还原剂。
考点：氧化还原反应
点评：本题的关键是要掌握“升、失、氧；降、得、还”之间的关系。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A.氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液
B.金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中
D.氢气还原氧化铜

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单