1、选择题  下列离子方程式正确的是：                                          
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
C．稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+＋NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

参考答案：D

本题解析：A错，氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
B错，硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
C错，稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+＋HCO3—=H2O+CO2↑；

本题难度：一般

2、填空题  （14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 +    FeS +    H2SO4  MnSO4 +    Fe2(SO4)3 +    S +    H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为                              。
b．操作②中加入适量X的作用是什么          ；X的首选物的化学式是          。
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是                              。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为                        ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为     、     。
b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

参考答案：（1）3 MnO2 +  2 FeS + 

本题解析：
试题分析：（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，根据原子守恒、电子守恒可得配平的化学方程式：3MnO2 + 2FeS +6H2SO4==3MnSO4 + Fe2(SO4)3 +2S + 6H2O；a．操作①向该溶液中加入Zn粉后，溶液中的Fe3+、Cu2+会与Zn发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Zn + 2Fe3+==Zn2+ + 2Fe2+、Zn + Cu2+==Zn2+ + Cu；根据图示可知在酸性溶液Ⅱ中含有Fe2+、Al3+等，要将它们反应转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，应该先加入氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；为了不引入新的杂质离子，加入的氧化剂可以是MnO2；c．操作③中所加碳酸盐就是调整溶液的酸碱性的，根据除杂的原则，该物质应该是的化学式是MnCO3或ZnCO3；（3）a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合发生盐的双水解反应生成AI(OH)3，该反应的离子方程式为Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O==4Al(OH)3↓；由于n(Al3+)：n(AlO2－)=1:3,所以若总共得到n molAl(OH)3，则需要消耗AlCl3的物质的量是n/4mol，消耗NaAlO2的物质的量是3n/4mol，根据元素守恒可知n(NaOH)=n(NaAlO2)= 3n/4mol，n(HCl)=3n(AlCl3)= 3n/4mol，b．若使用下列流程回收处理，得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前一个流程消耗酸碱的用量，因此相对而言，前流程更符合节约的原则。
考点：考查氧化还原反应离子方程式的书写、物质的选择及作用、关于化学方程式的计算、化学实验方案的设计及评价的知识。

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式不正确的是

A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B.为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑
C.过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋ + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na＋ + 2H2↑
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：选项D不正确，恰好使SO42－完全沉淀时，其余生成物应该是氢氧化铝和氨水，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

4、选择题  能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（   ）

A．氨水和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应

C．KOH溶液和稀盐酸反应
D．KOH溶液和CO2反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氨水为弱碱，不能用OH?表示，错误；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。

本题难度：一般

5、填空题  FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式                 。
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为                                       。
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，将两层液体分离。

参考答案：（1）2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+（2分）

本题解析：
试题分析：（1）Cu把Fe3+还原为Fe2+，配平可得离子方程式：2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+。
（2）利用FeCl3的水解反应，当液体变为红褐色时即得到Fe(OH)3胶体，故C项正确；A项仍为FeCl3，B项和D项得到Fe(OH)3沉淀，均不符合题意；胶体具有丁达尔效应，故可用丁达尔效应检验胶体。
（3）Fe元素由+3价降为+2价，故2FeCl3转化为2FeCl2，得2e?，I元素由-1价升高为0价，2KI转化为I2，失2e?，即可用双线桥标出电子转移的方向和数目；I2的CCl4溶液为紫色或紫红色，I2的CCl4溶液和H2O分层，可用分液漏斗分离。
考点：本题考查离子方程式的书写、用双线桥标电子转移、胶体的制备和性质、溶液的颜色及物质的分离。

本题难度：一般