1、选择题  正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是
A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－
B．乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol
C．以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，错误；B、乙烯燃烧热是指1mol的乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，不是水蒸气，错误；C、铜作电极时，电解池的阳极则是Cu失去电子，不是氯 离子，所以不会产生氯气，错误；D、氧气与酸性的KI发生氧化还原反应生成碘单质和水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

2、选择题  由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol·L-1
B．1.0 mol·L-1

C．2.0 mol·L-1
D．3.0 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，则HCl的物质的量等于氢氧化钠的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，所以盐酸的物质的量浓度为0.5mol/0.5L=1.0mol/L,答案选B。
考点：考查元素守恒法在化学计算中的应用

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．SO2气体通入氯水中：SO2 + 2ClO—= 2Cl—+ SO42—
B．少量钠放入冷水中：2Na + 2H2O ="=" 2Na+ + 2OH—+ H2↑
C．FeO溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
D．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+ H2O ="=" CH3COOH + OH—

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2+2H2O = 2Cl—+ 4H+ + SO42—，A错误；B、少量钠放入冷水中：2Na + 2H2O ="=" 2Na+ + 2OH—+ H2↑，B正确；C、FeO溶于稀硝酸发生氧化还原反应，即3FeO + 10H+ + NO3- =3Fe3+ +NO↑+ 5H2O，C错误；D、醋酸钠的水解反应是可逆的，即CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（     ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、SO2＋2OH－=SO32－，错误；B、正确；C、H＋＋NH3·H2O=NH4＋＋H2O，错误； D、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O，错误。
考点：考查离子方程式正误判断等相关知识。

本题难度：困难

5、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式为（    ）
A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的书写

本题难度：一般