1、选择题  如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是(? )
???
向日面时????????????背日面时
A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O
B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能
C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－=2H＋

参考答案：B

本题解析：水电解时阴极为2H＋＋2e－=H2↑，C项错误；燃料电池放电时负极为H2＋2OH－－2e－=2H2O，故D项错误；A项中H2O可以循环利用，错误；B项正确。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫????????????????。电极反应式：
锌板：??????????????????；铜板：??????????????????。
（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，则b析出：???。加以必要的联接后，电极反应式，a极：???????????????????????????????b极：?????????????????????????????。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的????????，溶液能恢复至与电解前完全一致。

参考答案：（1）本题解析：（1）要使铜片上产生气泡，则应该构成原电池，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式为锌板：Zn-2e- =Zn2＋铜板：2H＋＋2e-＝H2↑。
（2）使a极析出铜，应该构成电解池，其中a极是阴极，所以b极是阳极，b极OH－放电，生成氧气。电极反应式分别是a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O。由于从溶液中减少的是铜和氧气，所以应该加如氧化铜才能恢复到电解前到状态。

本题难度：简单

3、选择题  下列事实不能用电化学理论解释的是????????????????????????????????（????）

A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B．粗锌比纯锌制H2更快

C．镀锌铁比镀锡铁耐用
D．银质奖章长期放置后表面会变暗

参考答案：D

本题解析：A属于牺牲阳极的银镜保护法，粗锌中含有杂质，可以构成原电池加快反应速率。活泼性顺序是锌＞铁＞锡，即镀层破损后镀锌铁若发生腐蚀，锌是负极，保护铁。银质奖章长期放置后表面会变暗，属于银的化学腐蚀，而不是电化学腐蚀。答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是 [???? ]
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件
C．海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率
D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）依据氧化还原反应：2Fe3+(aq)＋Fe(s)＝3Fe2+(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：

⑴电极X的材料是????????????；石墨电极为电池的???????????极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为????????????????????????????????????；表面皿中溶质Na2SO4的作用是?????????????????????????????????。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为??????????????????????????????；此处电极反应方程式为：??????????????????????????????。

参考答案：（1）铁??正???（2）Fe3++e－=Fe2+??增强溶

本题解析：（1）根据反应式可知，铁离子得到电子，是氧化剂。铁失去电子，是还原剂。由于A中溶液是氯化亚铁，所以X电极是铁，石墨电极是正极。
（2）原电池中正极得到电子，所以B中正极反应式是Fe3++e－=Fe2+；硫酸钠是强电解质，所以其作用是增强溶液的导电性。
（3）铜丝b和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑；由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，则滤纸变为红色。

本题难度：一般