1、选择题  三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c____+dHNO3+eHF。下列说法正确的是[???? ]
A.反应方程式横线处物质为NO，且a=3、b =5、c=2、d=1、e=9
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
D.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的

参考答案：C

本题解析：合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，A错误；氮化镓化学式为GaN；由ETFE膜的结构可以看出它是由两种单体加聚而成。

本题难度：一般

3、填空题  (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：??????????????????．
②该反应达到平衡状态的标志是???????．
A．v(SO2)=v(SO3)??????? B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变??? D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
?
①B电极的电极反应式为??????????????；
②溶液中H+的移动方向由?????极到?????极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
??Fe2++??+ ???????????——??Fe3++??Mn2++??????????
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是???????????????．
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为???????????．

参考答案：⑴①本题解析：
试题分析：（1）①根据平衡常数的概念可知。
②A项没有正逆反应速率，不能判断；B项混合物的平均相对分子质量反应前后不同，可以判断；C项混合气体的质量反应前后不变，不能判断；D项各组分的体积分数反应前后不同，可以判断。答案选BD。
（2）①根据B极的产物可以看出B极发生氧化反应，是负极，电极方

本题难度：困难

4、选择题  过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O???②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是（????）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，所以A错误；C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化剂；所以C错误。D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2. D错误.

本题难度：一般

5、选择题  实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂，发生还原反应
B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、生成1mol N2时转移的电子数为3mol，错误；C、NH4Cl中的N元素被氧化，错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，错误。

本题难度：一般