1、选择题  含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（??）
A．－2
B．0
C．+4
D．+2

参考答案：B

本题解析：亚硫酸钾的物质的量是0.0075mol，失去电子的物质的量是0.0075mol×2＝0.015mol，所以根据电子的得失守恒可知，1molA得到的电子的物质的量是0.015÷0.003＝5mol，所以A元素被还原后的价态是0价，答案选B。

本题难度：一般

2、简答题  KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

参考答案：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是
A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂
C．相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si
D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、PH3分子应该和NH3分子一样，为三角锥形， 分子中所有的原子不可能共平面，错误。B、该反应中P单质(0价)，一部分转变为KH2PO2(其中P为+1价)，一部分转变为PH3 (其中P为-3价)，其他元素价态未改变，所以P单质既是氧化剂，又是还原剂，错误；C、相关元素的第一电离能的大小顺序应为： P＞S＞Si（同周期第ⅤA>第ⅥA），错误；D、每生成一个PH3分子（分子中有3个P－H），转移3e-，该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成，正确。

本题难度：一般

4、简答题  Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。

参考答案：(1) 3Fe3P＋41HNO3（稀）＝9Fe(N03)3＋

本题解析：（1）根据反应物和生成物可知，Fe3P失去14个电子。硝酸当还原产物是NO，硝酸得到3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是14︰3，因此反应式为3Fe3P＋41HNO3（稀）＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O。
（2）根据方程式可知，当生成1.8 mol Fe3+时，生成NO是

本题难度：一般

5、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63 g????????????????②（a+b）×189 g
③（a+b） mol??????????????????④mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：
试题分析：FeS和FeO在反应中共失去电子的物质的量是（a＋8a＋b）mol，所以被还原硝酸的物质的量是，则没有被还原的硝酸的物质的量是本题难度：一般