1、填空题  A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

参考答案：（1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3（2）1∶

本题解析：
试题分析：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学化学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等。A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3。强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离。相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO

本题难度：一般

2、填空题  常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。

参考答案：(1) NH3·H2O?本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5? Ca 40? O 16)

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式???????????????????????????????。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为???????????????????。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有????????????。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①??????????????，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括??????????????、?????????????、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L? AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 ???????.(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为??????????????????????????????。

参考答案：(18分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是

A．NaHB为强电解质
B．H2B为强酸

C．H2B为弱电解质
D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度

参考答案：AC

本题解析：
正确答案：AC
A、正确，由①NaHB全电离可知为强电解质???
B、不正确，由③HB―离子能水解，说明H2B为弱酸??
C、正确，由③HB―离子能水解，说明H2B为弱电解质????
D、不正确，由溶液中c(H+)>c(OH-)，HB-的电离程度大于HB-的水解程度

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（??）

A．a＝b＝c
B．a＞b＞c

C．a＞c＞b
D．c＞a＞b

参考答案：D

本题解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO32-＋H＋

本题难度：一般