1、填空题  (18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。

参考答案：
(1)①碳　铁
②4OH－－4e－===2H2

本题解析：
(1)①碳（正极）　铁（阴极）
②阳极为碳棒，失电子，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)① 氧化反应    2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－=4OH－　滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe2＋  3Fe2＋ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色），生成物叫普鲁士蓝
③H＋ 浓度为：0.02mol/0.200L=0.1mol/L,pH= 13

本题难度：简单

2、选择题  下列有关电化学的示意图正确的是（ ）

A                    B     C （电解精炼铜） D

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中Zn为负极，Cu为正极。B中两个半电池应该是Zn—ZnSO4、Cu—CuSO4。C中电解精炼铜粗铜为阳极，精铜为阴极。
考点：电化学知识
点评：考查电化学的示意图，难度一般，解题的技术是要认清原电池和电解池，正负极材料的选择。

本题难度：简单

3、选择题  在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是[???? ]
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片?
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D．电解质溶液的pH保持不变

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极
C．电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动
D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；B、原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；D、负极电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=（13g÷65g/mol）×2=0.4mol，故D正确；故选D。
考点：考查原电池原理

本题难度：一般

5、选择题  从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是

A．铜极为负极
B．电子从铜沿导线转移到铁

C．铁表面析出金属铜
D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单