1、实验题  （16分）如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水
g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体
m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2
回答下列问题：
⑴C装置内的药品是?????（用a~p中的字母表示），其作用是??????????。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有???????种。
⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是??????????????，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重????????g。
⑷E中的药品是?????????（用a~p中的字母表示），其作用是?????????????。

参考答案：⑴i（或k，或m，2分）；干燥氨气（2分）
⑵3（3分

本题解析：（1）由题意“单质Y在标准状况下的密度为1.25g/L”可知，M(Y)=28，单质Y为N2。又X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，且生成N2，X分子中含有10个电子，那么X为氨气。黑色粉末为CuO。（2）A中溶液和B中固体的所有可能的组合为：浓氨水与生石灰，浓氨水与固体烧碱，硝酸铵晶体与稀NaOH溶液。，共3组。（3）转移电子的物质的量为1.8mol时，参与反应的CuO的物质的量为0.9mol，CuO共失重为：0.9×16=14.4g。⑷E中的药品是用来吸收氨气和水蒸汽，要用浓硫酸。

本题难度：一般

2、填空题   三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。

（1）写出制备氯气时的离子方程式_______________________
（2）所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
（3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
（4）有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

参考答案：（1） MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H

本题解析：
试题分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）根据题给信息知，三氯化铁能吸收空气里的水分而潮解，所以准备过程中要防止水蒸气的干扰；制备的氯气中含有HCl、H2O(g)，需要用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸除去H2O，氯气有毒，多余的气体必须进行尾气处理。所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为a→h→i→f→g→b→c→m→ n→d→e→j；（3）因铁能与装置内氧气反应，故要先制备氯气并利用它排除装置内空气，防止铁被空气氧化，所以实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为先点燃A处酒精灯；这样操作的目的是用生成的Cl2排除装置内空气，防止铁被氧气氧化；可作为点燃B处酒精灯的实验标志是B中充满黄绿色气体；若C可以用D代替，则使用C的目的是防止水蒸气进入B中导致FeCl3水解；若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl。（4）若不除去HCl，HCl可能与铁反应生成FeCl2，检验有无FeCl2生成的就是检验产物中有无Fe2+，实验方案为：取样品少量制成溶液，向溶液中加入K3［Fe(CN)6］溶液，若有蓝色沉淀生成，此观点正确，否则不正确。

本题难度：一般

3、实验题  纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．可选用的药品有：
a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）??????????????；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是??????????????????????????????；
（3）写出制取氨气的化学方程式??????????????????????????????????；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式?；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是??????????????????????????；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式??????????????????????????????。
（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列?????????????装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：
（1）所加试剂A的化学式为??????????????????????????????????????
（2）B操作方法是???????????????????????????????????????????????
（3）样品中氯化铵的质量分数为???????????????????????????????????。

参考答案：Ⅰ．（1）ac（1分）（2）除去CO2中的HCl（1分）??

本题解析：
试题分析：Ⅰ．（1）分析题意知，装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（4）氨气极易溶于水，先通入氨气利于二氧化碳的吸收，所以应先通入NH3；（5）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）；（6）制纳米级碳酸钙的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；（7）氨气极易溶于水要防止倒吸，答案为：b；
Ⅱ．（1）根据题目信息可知：碳酸氢钠能与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，根据沉淀的质量求出碳酸氢钠的质量，最后求出氯化铵的质量以及质量分数；氯化铵能与硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银沉淀，根据沉淀的质量求出氯化铵的质量，最后求出氯化铵的质量分数；所以A为Ca(OH)2或Ba(OH)2或AgNO3和HNO3；（2）操作B为不溶物和溶液分离操作，用过滤的方法；（3）若试剂为Ca（OH）2溶液，根据碳守恒得关系式：NaHCO3——CaCO3，计算得NaHCO3的质量为84W2/100g，则氯化铵的质量为（W1—84W2/100）g，氯化铵的质量分数为，若试剂为Ba(OH)2溶液，同理可计算氯化铵的质量分数为，若试剂为AgNO3和HNO3，由关系式NH4Cl——AgCl计算得氯化铵的质量分数为53.5W2/143.5W1×100%。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
????
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是????????。检查C装置气密性是否良好的操作方法是?????????。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是??????（填序号，下同。）
①密度??②颜色??③溶解性??④热稳定性??⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是??????

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______
①CO2????② NO????③ Cl2????④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

参考答案：（1）浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；将导气管通

本题解析：（1）C装置不需要加热，所以要制取氨气，所用试剂是浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，用手捂或热毛巾捂圆底烧瓶，看导气管处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管处形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好。
（2）收集气体一般要考虑气体的密度、溶解性和能否与氧气反应等，所以答案选②④。根据装置图可知，b中空气排不出来，c中导管口应该放在试管口处，所以bc是不可以的，ad可以，答案选bc。
（3）根据装置可知，反应需要加热，因此①不正确。NO极易被氧化，不能用排气法收集，②不正确。根据D可知，气体的密度大于空气的，所以答案选③。氯气有毒，需要尾气处理，以防止污染空气。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O ?Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(???? )

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

参考答案：(1) D(2分)，(2)防止催化剂中毒(2分)??????

本题解析：（1）将分解生成的气体通入BaCl2溶液中，生成的沉淀是BaSO4；根据绿矾分解的方程式，产物Fe2O3留在试管中，SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管a中，硫酸的检验分为两部分，既要检验H+，又要检验SO42—，要回答全面。试管b中溶液用来检验SO2气体，故用品红溶液，SO2能使品红溶液退色，加热红色恢复。根据生成SO3与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论浓度：设生成1molSO3和14molH2O，硫酸的质量分数为98/（80+14×18）=29.5%。(2)由于接触室中使用V2O5作催化剂，为防止催化剂中毒，因此必须进行除杂操作。(4)根据催化剂的性质可知催化剂(V2O5)在反应过程中先参与反应，而后又生成，化学性质和质量在反应前后不变，在反应a中钒元素化合价降低被还原，可推知还原剂应为SO2，化学方程式可表示为SO2＋V2O5＝V2O4＋SO3，反应b中根据元素守恒可确定SO2也参与反应，钒元素化合价不变，硫元素化合价升高被氧化，因此反应过程中O2也参与反应，化学方程式可表示为V2O4＋2SO2＋O2＝2VOSO4，该反应属于化合反应，因此原子利用率为100%，反应c中有V2O5生成，可推知反应c为2VOSO4=SO2＋V2O5＋SO3。
(5)要考虑到SO2和碱或盐反应生成的亚硫酸盐，亚硫酸盐有较强的还原性易被空气氧化，结合产物的相对分子质量172可确定产物为生石膏CaSO4·2H2O，其中反应的化学方程式可表示为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O＝2 [CaSO4·2H2O] +2CO2或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O＝2 [CaSO4·2H2O]

本题难度：一般