1、实验题  (6分) 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)????。
（2）写出制取氨气的化学方程式??????????????????????????????????。
（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)??????????。
（4）氨是一种重要的化工产品，其化学式为????????????，具有??????????????气味，密度比空气?????????????。

参考答案：
（1）丙
（2）本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （13分）下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

⑴若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜，则A是?????????????，C是????????????????，请写出反应管C中所发生的反应方程式：??????????????????????????????????????????????????。试管E中所发生反应的离子方程式：????????????????????????????????????????????。
⑵若I处酒精灯不加热， B、C仍是实验（1）中原物质，实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜，则A是?????????，E中是????????与葡萄糖的混合液（写化学式）。请写出反应管C中所发生反应的方程式：????????????????????????????????。仪器D在此实验中的作用是???????????????????。
⑶若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是??????????????????????????，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是????????????????????????????????????，此实验中浓硫酸的作用是????????????????。写出（1）中A和（3）中A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式：???????????????????????????????????????????????????????????，此反应中浓硫酸的作用是?????????????。

参考答案：(13分)（1）乙醇???? CuO?? CuO+CH3CH

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是????????。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是????????。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是????????，说明SO2具有????????性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：????????_____________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是????????。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）????????。
a．0.1 mol·L-1稀硝酸?????????????????????
b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

参考答案：（12分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na

本题解析：
试题分析：（1）装置A中的反应是制取SO2，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
（3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。
（4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。2制备 Fe3+、NO3-的氧化性
点评：本题考查的是SO2制备和Fe3+、NO3-的氧化性的相关知识，题目难度较大，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、实验题  (8分)实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如下图：

⑴写出制氯气的化学方程式：???????????????????，
⑵甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：????????????。浓硫酸的作用??????????????????????????,
饱和食盐水的作用是??????????????????????????????。

参考答案：①MnO2 + 4HCl(浓) 本题解析：
试题分析：（1）实验室制氯气的反应方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）实验室制取的氯气含有杂质HCl和水蒸气，应该先除HCl再除水蒸气，除去HCl用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。
点评：本题主要考查学生的基础知识，非常简单。

本题难度：一般

5、实验题  海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2）

（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是??????????，步骤③需要的主要仪器是??????????（填序号）
?
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式???????????????????????????。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有??????????。
A．四氯化碳
B．醋酸
C．酒精
D．苯

参考答案：（1）? ② （1分）??