1、选择题 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中相等
2、填空题 （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
3、填空题 现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。
4、填空题 （5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L?? b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH4溶液呈?????????性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈????性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是???????（填离子的化学式）。
5、选择题 分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO－所占分配系数为δ0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(? )A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1B．c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性C．向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)则δ1一定大于δ0D．在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c
考试问吧
相等
c(Na+)离子浓度的大小关系是??????（填序号）。A.前者大??? B.后者大??? C.一样大???? D.无法判断
====2Al(OH)3↓+
。
+CO2↑+H2O
的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性
液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)则δ1一定大于δ0
cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c