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1、选择题 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
相等
参考答案：C
本题解析：
答案C
恰好完全反应时，产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7
本题难度：一般
2、填空题 （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度
（mol·L-1）
| NaOH物质的量浓度
（mol·L-1）
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
|
乙
| C1
| 0.2
| pH=7
|
丙
| 0.1
| 0.1
| pH＞7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸??????????????????????????????????????????????????????????。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1??????？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与 c(Na+)离子浓度的大小关系是??????（填序号）。A.前者大??? B.后者大??? C.一样大???? D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是????????酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是????????????????????????????????????????????????????????。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=????????mol·L-1。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2 ====2Al(OH)3↓+ 。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。
参考答案：（1）④>②>①>③>⑤(2)⑤
本题解析：(1)在题给五种电解质中，NaOH是强碱，可完全电离，前四种都是弱酸强碱盐，在溶液中可水解，根据盐类的水解规律，谁弱谁水解，越弱越水解，可得知同物质的量浓度的四种盐水解后，其碱性即pH：③>①>②>④。因此当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度：④>②>①>③>⑤。
（2）因为NaOH完全电离，稀释10n倍，pH就减少n;其余四种均是盐溶液，稀释可以促进盐的水解，稀释10n倍，pH的减少小于n。所以pH变化最大的是⑤。
（3）AlCl3是强酸弱碱盐，也
本题难度：简单
4、填空题 （5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L?? b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa +CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈?????????性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈????性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是???????（填离子的化学式）。
参考答案： 本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题
分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO－所占分配系数为δ0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(? )
A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L 的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性
C．向CH3COOH溶 液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)则δ1一定大于δ0
D．在 cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c
参考答案：A
本题解析：：A项可直接依图判断是正确的；CH3COOH与CH3COONa等量混合后，应考虑以CH3COOH的电离为主，溶液显酸性，故B项错误；C项由离子关系可知，溶液显酸性，结合图示分析，在pH<7时，可能有δ1＞δ0，δ1=δ0，δ1<δ0三种情况，故C也错；H2C2O4是一种弱酸，溶液中有三种型体浓度c(H2C2O4)、 c(HC2O4－)和c(C2O42－)，故D也错。
本题难度：简单
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