1、选择题  在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2
D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1 >△H2，错误；B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1 >△H2，错误；C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1 >△H2，错误；D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2>△H1，正确，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的比较

本题难度：一般

2、选择题  从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（　　）
A．酒精溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

参考答案：A、酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂，故A错误；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．HF
B．NaCl
C．HCl
D．K2SO4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子键一般存在于金属元素或铵根离子中，共价键存在于非金属元素之间。A选项极性共价键B选项离子键，C选项极性共价键。D选项既有离子键又有共价键。所以答案选D

本题难度：一般

4、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列推断正确的是
A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．CH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于57．3 kJ。故A错。B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C．合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于92．4 kJ。故C错误。D．反应是否自发由△H、T、△S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。
考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。
点评：物质能量越低，越稳定；反应是否自发要根据△G来决定，熵判据与焓判据都有其局限性。

本题难度：一般