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1、选择题 下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是
A．NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)
参考答案：B
本题解析：本题主要考查焓变、熵变的判断，分解反应大多吸热，化合反应大多放热，燃烧、中和反应都是放热反应，同种物质固、液、气态时熵值依次增大。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，
E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。
A．增大反应物的浓度
B．降低温度
C．增大压强
D．使用催化剂
（2）下表给出了一些化学键的键能：
化学键
| H—H
| Cl—Cl
| O=O
| O—H
| H—Cl
|
键能（kJ·mol-1）
| 436
| 247
| x
| 463
| 431
①若图中表示反应H2(g) + O2(g)=H2O(g) ΔH=" -" 241.8 kJ·mol-1，则x= kJ·mol-1（保留一位小数）。
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= kJ（保留一位小数）。
参考答案：（1）放，减小，D；（2）①496.4 ，
②O2(g
本题解析：
试题分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；放热反应升温时，平衡逆向移动，反应物转化率降低；B历程比A历程反应的活化能低，说明加了催化剂；（2）①△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则有436+12x-2×431=-241.8，x=496.4；②上述反应的化学方程式为O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能=464.4KJ/mol+4×431KJ/mol-2×247KL/mol-4×463KJ/mol=-125.6KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-126.5KJ/mol；上述反应1molO2反应转移4mol电子，反应物的活化能，464.4KJ/mol+4×431KJ/mol=2220.4KJ/mol，所以当有1mol电子转移时吸收的能量为555.1KJ。
考点：考查化学平衡的影响因素，反应热和焓变。
本题难度：困难
4、选择题 有关化学键的叙述错误的是
A．所有物质中都含有化学键?????????????????B离子化合物中一定含有离子键
C．共价化合物中一定含有共价键????????? D. 离子化合物中可能含有非极性键
参考答案：A
本题解析：
试题分析：稀有气体为单原子分子，其不存在化学键，所以不是所有物质中都含有化学键，故A的叙述错误，为本题的正确答案；离子化合物中一定含有离子键，故B正确，不能选；共价化合物中一定含有共价键，故C正确，不能选；离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中含有共价键，且该共价键属于非极性共价键，故D正确，不能选。
点评：本题考查了化学键，属于对化学基础知识的考查，该题有利于考查学生的基本的化学知识，该题难度适中。
本题难度：一般
5、选择题 3 H2(g) + N2(g)  2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是( )
A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量
B．断裂3mol 和1mol  所吸收的总能量大于形成6mol  所释放的总能量
C．逆反应的活化能
D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A中根据图像可知图中C表示生成物NH3(g)的总能量，正确；B中该反应为放热反应，所以断裂3mol和1mol 所吸收的总能量小于形成6mol 所释放的总能量，错误；C中活化能是指断裂化学键所需吸收的能量，所以逆反应的活化能，正确；D中该反应为放热反应，所以3 H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H＜ 0，正确，选B。
考点：考查反应热、活化能，化学反应图像等知识。
本题难度：一般
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