1、选择题  下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

2、选择题  下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)

C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

3、填空题  （12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，

E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是   （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率   （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为   （填字母）。
A．增大反应物的浓度
B．降低温度
C．增大压强
D．使用催化剂

（2）下表给出了一些化学键的键能：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	O—H	H—Cl
键能（kJ·mol-1）	436	247	x	463	431 ①若图中表示反应H2(g) +O2(g)=H2O(g)  ΔH=" -" 241.8 kJ·mol-1，则x=   kJ·mol-1（保留一位小数）。 ②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式                                ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=         kJ（保留一位小数）。 4、选择题  有关化学键的叙述错误的是 A．所有物质中都含有化学键?????????????????B离子化合物中一定含有离子键 C．共价化合物中一定含有共价键????????? D. 离子化合物中可能含有非极性键 5、选择题  3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是(  ) A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量 B．断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量 C．逆反应的活化能 D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0