1、填空题  写出下列物质的电子式（4分）
H2O???????? 1????????????????KOH?????? 2??????????
CO2：?????????? 3???????????Na2O2:????????? 4?????

参考答案：1???本题解析：
试题分析：1、为共价化合物，把元素最外层电子标出，共用电子对写在原子之间。2、离子化合物，注意有两个化学键，共价键和离子键。3、二氧化碳为共价化合物，碳和氧之间有两对共用电子对。4、过氧化钠的写法中，难点在于把过氧根离子写好。
点评：本题涉及到了常见物质的电子式的书写，离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷。共价化合物的电子式不带电荷，不打括号。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（　　）
A．NaF、HNO3
B．HCl、MgF2
C．CO2、CH4
D．Na2O、H2O

参考答案：A．NaF中含离子键，HNO3中含共价键，类型不同，故A不选

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知S(s)+O2(g)＝SO2(g)  △H1          S(g)+O2(g)＝SO2(g)  △H2，
△H1和△H2的大小关系为
A．△H1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于化学反应的ΔH的理解正确的是
A．ΔH>0的反应是吸热反应
B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)
C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出
D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：ΔH表示生成物与反应物的焓之差，故ΔH＝ΣH(生成物)－ΣH(反应物)，故B项错误；并不是所有的化学反应的ΔH都可以通过实验测出，故C项错误；ΔH还可以从剑能的角度分析：ΔH＝反应中化学键断裂时吸收的总能量－反应中化学键形成时释放的总能量，故D项错误；当ΔH<0，该反应为放热反应，当ΔH>0，该反应为吸热反应，故A项正确。
考点：焓变、反应热。

本题难度：简单

5、选择题  构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．K2S
B．Na2O2
C．MgCl2
D．SO3

参考答案：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；

本题解析：

本题难度：简单