1、选择题  下列电离方程式书写正确的是[???? ]
A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-(熔融态)
B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
C．CH3COOHCH3COO-＋H+
D．H2CO32H+＋CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (8分)
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol?L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol?L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是         (填“I”或“Ⅱ”)。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是               。
（3）V1和V2的关系：V1         V2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是              。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为        (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：                              。
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比         。

参考答案：(8分)
I、（1）I  （2）

本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）醋酸是弱酸，浓度为0.1 mol?L—1醋酸溶液的PH>1，所以滴定醋酸的曲线是I；
（2）NaOH、HCl、CH3COOH 的浓度相等，均为0.1 mol?L—1，NaOH、HCl属于强碱、强酸，CH3COOH 是弱酸，电离出的c(H＋)的浓度较小，对水的电离程度抑制的小，所以滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是醋酸。
（3）当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，当两溶液呈中性时，向醋酸中滴加NaOH的体积要少，所以V1 <V2 .
（4）M点是醋酸钠和醋酸的等浓度混合溶液，溶液显酸，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH－)。
Ⅱ、（1）由题意知，二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)的起始质量是18.3g，物质的量为0.1mol，其中Co元素的质量是5.9g，300℃时该固体分解为Co的氧化物，C点固体质量为8.03g，则O元素的质量是8.03g-5.9g=2.13g，物质的量是2.13g/16g?mol-1=0.133125mol，则该固体中Co与O原子的物质的量之比是0.1: 0.133125="3:4," C点剩余固体的化学成分为Co3O4,B点对应的物质的质量是14.70g，与起始的固体质量相比减少18.3-14.7=3.6g，恰好为结晶水的质量，所以B点对应的物质是草酸钴，与氧气在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2 = Co3O4＋6CO2；
（2）设该钴的氧化物中-3价Co的原子个数是x，与盐酸反应得到的黄绿色气体为氯气，物质的量是4.48/22.4=0.2mol，则反应中失去电子的物质的量是0.4mol，Co最终都变为 +2价，则-3价Co得到电子的物质的量是x=0.4，480mL5mol/L盐酸中氯离子的物质的量是0.48L×5mol/L=2.4mol，被氧化的氯离子的物质的量是0.4mol，所以溶液中还余氯离子的物质的量是2.4-0.4=2.0mol，根据氯元素守恒，所以CoCl2的物质的量是1.0mol，则钴的氧化物中+2价钴的物质的量是1.0-0.4=0.6，根据正负化合价的代数和为0，则钴的氧化物中O元素的物质的量是（0.4×3+0.6×2）÷2=1.2mol，所以钴氧化物中Co、O的物质的量之比5:6。
考点：考查酸碱中和滴定，草酸钴的化学性质等知识。

本题难度：困难

3、选择题  下列电离方程式错误的是?（　　）
A．Ca（OH）2=Ca2++2OH-
B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．BaSO4=B a2++SO42-
D．HNO3=H++NO3-

参考答案：A、电离方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-中电荷守恒、

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在室温下，下列叙述正确的是（  ）
A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

参考答案：B

本题解析：
试题分析：盐酸无论怎么稀释，其溶液的pH不可能大于7，A不正确；弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，B正确；氨水是弱碱，在pH相等的条件下，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，C不正确，氨水消耗盐酸的体积大；D不正确，根据电荷守恒可知，c(OH－)＋c(Cl—)＝c(H＋)，c(OH－)＋2c(SO42—)＝c(H＋)。所以根据pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸可，5 c(Cl— )＝c(SO42— )，答案选B。
考点：考查pH的计算，弱电解质的稀释、中和滴定以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

本题难度：简单

5、填空题  （3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：                            。 

参考答案：（3分）、⑦⑥②③①⑤④

本题解析：
试题分析：硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，所以所以显碱性；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶液显强酸性；醋酸是弱酸，溶液显酸性；氢氧化钠是强碱，溶液显碱性；氢氧化钡是二元强碱，溶液显碱性，所以pH由大到小的顺序为⑦⑥②③①⑤④。
考点：考查溶液酸碱性强弱判断。
点评：在判断溶液的酸碱性时应该准确判断电解质的强弱以及盐类是否水解等。

本题难度：一般