1、选择题  将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A．10 mL 0.4 mol.L-1的盐酸
B．10 mL 0.3 mol.L-1MgCl2溶液

C．10 mL 0.5 mol.L-1NaCl溶液
D．10 mL 0.1 mol.L-1A1C13溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：足量的AgCl加入水中，形成饱和溶液，存在AgCl的溶解平衡，当氯离子的浓度越大时，银离子的浓度越小。A中的氯离子的浓度是0.4mol/L，B中氯离子的浓度是0.6mol/L，C中的氯离子的浓度是0.5mol/L，D中氯离子的浓度是0.3mol/L，氯离子浓度最大的是B，所以银离子浓度最小的为B，答案选B。
考点：考查沉淀的溶解平衡的应用

本题难度：一般

2、选择题  自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[???? ]
A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．CO燃烧产生蓝色火焰；氢气燃烧产生淡蓝色火焰
B．化学反应速率的单位可以写成“mol/L·min”或 “mol/L·s”
C．某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0 moL/L
D．做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c?mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱_________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)＝________。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)＝1∶99时，A溶液的pH为________?(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ?g/cm3，Xm+离子的浓度为c?mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________。

参考答案：(1)①当a＝7时，HnB为强酸，当a>7时HnB为弱

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[???? ]
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般