高中化学知识点大全《离子方程式的书写及正误判断》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《离子方程式的书写及正误判断》高频考点巩固（2017年模拟版）(三)

2017-01-17 22:43:31 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH

＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

Mg2＋、HCO

、Cl－

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO

＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO

＋H2O

Fe2＋、NO

、HSO

NaHSO4溶液

HSO

＋H＋===SO2↑＋H2O

2、选择题下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32

3、选择题下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 +2H+ =Ca2++ CO2↑+ H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C．氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+ =Cu2+ + H2O
D．金属钠跟水反应： 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2↑

4、简答题（12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是              。
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③                 。
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是         ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是              。
（5）步骤Ⅳ中，在     （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为         。
（6）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥     mol·L－1。

5、选择题下列叙述中正确的是
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、Cl－

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