1、选择题  25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[???? ]
A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （8分） 已知某反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。（1分）
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21________+3________。
（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。
（3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；
2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；
碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。
a．Ca(OH)2    b．CaCl2    c．K2CO3    d．NaHSO3    e．NH3·H2O

参考答案：（1）①SO2、CO2、O2(2分)  

本题解析：     
试题分析：（1）①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的，-2价的硫被氧化为SO2，+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2。（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；②1mL NaOH相当于yg S，故z mL NaOH相当于 zy g S，则该样品中硫的质量分数为(yz)/x×100%。（3）①碳的燃烧热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－f kJ·mol－1，根据盖斯定律，三个方程式进行加和，3式-1式÷2-2式÷2，得出ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1，所以写热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)  ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1；②碳酸钾吸收二氧化硫生成亚硫酸钾，又与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钾，硫酸钾可以做化肥，氨水可以吸收二氧化硫，转化为亚硫酸铵，与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵，硫酸铵可以做氮肥，故选ce。
考点：本题考查碳、硫的测定原理及方法。

本题难度：困难

4、选择题  已知：
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是[???? ]
A．a＜c＜0　　　　　　
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极                      ，正极                  。
（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。（填序号）

A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变

C．SO3、NO的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为           ；
（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为         。

参考答案：（1）CO(g)+2H2(g)本题解析：
（1）因为化学反应的过程就是原子重新组合的过程，由于“绿色化学”就是反应物的原子完全转化为目标生成物，所以使用CO、H2来制取CH3OH 。反应的方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（2）左边通入甲醇的电极为负极，电极反应为：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+；右边通入O2的电极为正极，由于是酸性介质，发生的电极反应为：3O2+12e-+12H+=6H2O。（3）NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO的方程式为：NO2+SO2SO3(g)+NO．A．该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，反应的压强都不会发生变化。B．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，任何物质的物质的量不变，NO2是有色的物质，其浓度不变，所以混合气体颜色保持不变。因此该反应达到平衡。正确。C．发生反应NO2+SO2SO3(g)+NO ，每产生SO31mol,必然同时产生NO1mol。因此无论反应是否达到平衡，SO3、NO的体积比始终保持不变。故不能作为反应达到平衡的标志。错误。D．SO2是反应物，NO为生成物，方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO ，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为反应达到平衡的标志。错误。假设反应开始时，n(NO2)="amol;" n(SO2)=2amol．。在反应过程中?n(NO2)="xmol" ，则?n(SO2)=xmol,则达到平衡是反应NO2+SO2SO3(g)+NO平衡体系中n(NO2)=(a-x)mol;n(SO2)=(2a-x)mol;n(SO3)=xmol;n(NO)=xmol。由于平衡时NO2与SO2体积比为1:6，所以(a-x)：(2a-x)=1:6．解得．所以在该温度下该反应平衡常数。（4）由方程式可以看出：每产生1mol的CO2，消耗混合气体2mol。现在产生2．24L标志状况下的CO2，即产生0．1 mol CO2，所以消耗气体0．1mol．．则混合气体的摩尔质量为44g/mol．假设NO为xmol, NO2为(1-x)mol．30x+46(1-x)=44．则x:(1-x)=1:7．

本题难度：一般