1、填空题  （16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
反应①：CH4(g)+ H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH > 0
（1）已知：
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)      ΔH1= －802 kJ·mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)             ΔH2 = －283 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)              ΔH3 = －242 kJ·mol-1
则反应①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CH4的转化率高于b点，原因是________。
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1

2、选择题  甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是[???? ]
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

3、选择题  已知下列热化学方程式:
Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)               ΔH＝－Q1 kJ / mol
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)               ΔH＝－Q2kJ / mol
Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)     ΔH＝－Q3kJ / mol
Q3值为
A．Q2 - Q1
B．Q1+ Q2
C．Q1- Q2
D．-Q1- Q2

4、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)  SO3(g)  △H =

5、选择题  CH4的燃烧热为890?kJ/mol.下列热化学方程式正确的是 [???? ]
A．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890?kJ/mol
B．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O　ΔH＝－890?kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890?kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890?kJ/mol