1、选择题  20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是???（????）

A．加入适量的CuSO4固体
B．加入少量的氢氧化钠固体

C．通入适量的H2S气体
D．加入适量水

2、简答题  回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：






根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______；这种处理方法不足之处为：______．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是______．
（3）过滤I的滤渣的化学式为______．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______．
（4）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是______：，其目的是______．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为______．

3、实验题  在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4为黄色沉淀，只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：
先测K2HPO4溶液的pH;在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入，溶液的pH最终为3～4之间。
(1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____（填“Ag3 PO4”或“Ag2 HPO4”）。
(2)根据上述实验结果，请写出K2HPO4与AgNO3反应的化学方程式：_____
(3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：____

4、选择题  下列说法中不正确的是（????）
A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

5、填空题  一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式           。
（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为      。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为   ，900℃时残留固体的成分为  。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）