1、填空题  现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M?g?mol-1．则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．

参考答案：（1）mg某气体，它的摩尔质量为M?g?mol-1，

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.l mol的分子中的中子数是2
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于
C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－
D．1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、0.lmol的分子中的中子数是NA，错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，由于反应中产生水，使硝酸由浓变稀，反应速率减慢，产生气体的量逐渐减小，那么被还原的硝酸的分子数大于NA，正确；C、100mL1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－少于0.1NA个，错误；D、羟基和氢氧根离子的电子数和中子数不同，所以1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均不相等，错误；故本题选择C。
考点：阿伏伽德罗常数的基本计算

本题难度：一般

3、选择题  一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A．2.2 mol/L
B．4 mol/L
C．5 mol/L
D．6.25 mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设原溶液的质量为xg ，则14%x=28%(x-50)，解得x=100g，则原溶液含溶质的质量为100×14%＝14g，物质的量为14g/56g/mol=0.25mol,浓缩后的浓度为0.25mol/0.0625L=4mol/L，答案选B。
考点：物质的量浓度

本题难度：一般

4、计算题  一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。
（1）求Z、n和A的值。
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。

参考答案：（1）Z、n、A的值分别为Z = 13、n = 3、A =

本题解析：
试题分析：（1）根据可知
6.02×1022个 Xn+ 的物质的量是6.02×1022÷6.02×1

本题难度：简单

5、选择题  同温同压下，相同体积的CO和CO2，下列比较中正确的是（  ）
①所含的分子数目之比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般