1、选择题  下列各组物质中,所含分子数相同的是(     )

A．10gH2和10gO2
B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2

C．9gH2O和0.6molBr2
D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2

参考答案：B

本题解析：只要物质的物质的量相等，则根据可知，物质的分子数就是相等的。选项A中氢气的物质的量是5mol，氧气的物质的量是10/32mol;B中氨气的物质的量是0.25mol，CO2的物质的量也是0.25mol；C中水的物质的量是0.5mol；D中氢气的物质的量是0.01mol，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

2、计算题  （4分）把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO2在标准状况下的体积为????????L，原混合物中含SiO2的质量?????????g。

参考答案：（4分）2.24???? 3

本题解析：
试题分析：二氧化硅和碳酸钙再高温下反应生成硅酸钙和CO2，如果碳酸钙过量，则碳酸钙继续分解生成氧化钙和CO2。所以不论再什么情况下，固体减少的质量一定是生成的CO2的质量，即CO2的质量是13g－8.6g＝4.4g，物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。根据碳原子守恒可知，碳酸钙的物质的量是0.1mol，质量是10g，所以二氧化硅的质量是3g。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是利用好守恒法，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B、天然的氯元素有2种同位素，其总量为0.2NA，错误；C、CO2与N2O摩尔质量相同，分子中原子个数相同，故原子个数为4.4÷44×3=0.3mol，正确；D、该反应中盐酸为浓盐酸，随反应进行盐酸浓度降低不再反应，故产生的Cl2分子数小于0.2NA，错误。

本题难度：一般

4、实验题  （9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有      、       、       、        
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长     
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度

参考答案：(1)烧杯、玻璃棒、  500mL容量瓶、胶头滴管

本题解析：
试题分析：（1）配制时需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）容量瓶带盖，所以使用前必须捡漏。
（3）因为没有480mL的容量瓶，所以配制过程中需要500mL容量瓶，溶质质量也要按照500mL容量瓶来计算，所以m(NaOH)=。
（4）根据c=可知，砝码生锈称量的固体质量比正常值高，所以偏高，称量时间过长NaOH会变质，所以偏低，容量瓶不干燥，溶质质量和溶液体积都无影响，所以无影响，定容时俯视刻度，溶液的体积比正常值小，所以偏高，为冷却就定容，溶液冷却后溶液的体积会缩小，所以偏高，摇匀后又加水，溶液的体积比正常值大，所以偏低。因此偏高的是①④⑤。
考点：物质的量浓度配制
点评：

本题难度：一般

5、选择题  某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）[???? ]
A．0.4mol·L-1
B．0.6mol·L-1
C．0.8mol·L-1
D．1.0mol·L-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单