1、选择题  Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为????????????????????
A．+6
B．+4
C．+2
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：试图通过化学方程式去确定答案，因配平问题的复杂性只能放弃或乱猜。
正确思路：运用氧化还原反应得失电子守恒解题。设反应后锰元素

本题难度：一般

2、填空题  （1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：______．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：______．
③金属铜与浓硫酸加热反应：______．
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
______P4+______HClO3+______=______HCl+______H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______；若有1mol?P4反应，则有______mol电子转移．

参考答案：（1）n（Cl2）=

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2??则下列说法正确的是
A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物
D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；C、生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；D、元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1．2mol电子，有0．2mol硫被氧化，故D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：??????????????????????????????????????????????????????????。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因???????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含
CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为???????????????????????????。

参考答案：（1）①B?（1分）?② 0.1??（1分）
（2）①

本题解析：
试题分析：（1）①4HCl中2HCl转化为Cl2，表现还原性，2HCl转化为NaCl，表现酸性，故B项正确。
②NaClO3中Cl元素为+5价，ClO2中Cl元素为+4价，所以产生0.1 mol ClO2，转移电子的物质的量为0.1mol。
（2）①惰性电极电解饱和食盐水，阳极Cl?失电子生成ClO2，Cl元素由-1价升高至+4价，配平可得电极方程式：Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+?
②阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况），则生成H2：0.11

本题难度：一般

5、填空题  （6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反应中，氧化剂是??????????，还原剂与氧化剂的物质的量之比是??????????
（2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是??????????

参考答案：本题解析：
试题分析：
反应中元素化合价变化为：
I：－1→0???失1×5e－
I：+5→0???得5×1e－
氧化剂是KIO3、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI2转移电子数为5mol。
点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。

本题难度：一般