1、填空题  (14分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是?????。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是??????????，还原剂是?????????_，BrFx中的x＝____________。
(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋?????(补充完整)中显示出来的性质是
???????????????????_。
(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为?????????????????????????????。

参考答案：(1)HBr　(2)BrF3　BrF3、H2O　3　(3)H

本题解析：根据“升失氧、降得还”即可得知氧化剂和还原剂。
（2）由原子守恒或电子得失守恒可知x=3
（3）产物中有氯化物及氯气，可知盐酸表现出酸性和还原性。
（4）由得失电子守恒可知1 mol Cr3＋可失去3e+，而1 mol PbO2得到2e+

本题难度：一般

2、选择题  制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 ?
A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移，所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2。A．当转移1mol电子时，消耗0.5molS2O32－??即56g。B．在反应中硫、铁元素都被氧化。C．还原剂是Fe2＋和S2O32－，氧化剂是和O2?。D．每生成1mol Fe3O4，转移4mo

本题难度：一般

3、选择题  有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为
A．Fe3O4
B．Fe2O3
C．Fe5O7
D．Fe4O5

参考答案：C

本题解析：
试题分析：n(Cl2)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因为反应：2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+，所以n(Fe2+)=0．05mol。根据Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根据电荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)="1×" n(Cl-)。n(Fe3+)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固体中含有的Fe2+: Fe3+=0．05: 0．2=1:4．所以

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为?? ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）??△H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

参考答案：I．（1）有气泡产生，溶液变成（血）红色（2分）（只要给出溶

本题解析：
试题分析：依题意可以推出溶液中含有的离子种类应有Fe2+，NO3-，Cu2+?，SO42-，Cl-。可以回答问题（1）。（2）应考虑Fe（OH）2在加热时生成Fe（OH）3，Cu（OH）2和Fe（OH）3在灼烧时生成Fe2O3、CuO。（3）因为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,利用Fe2+的量为0.01mol，可以算出O2的体积。Ⅱ利用电子得失守恒可以推出被氧化的硝酸为本题难度：困难

5、填空题  （8分）
(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

参考答案：（1）1:3(2分)?（2）NaHSO4?（2分） Ba2+

本题解析：略

本题难度：一般