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1、实验题 （8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③?????，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦??????????，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：??????????。使用容量瓶前必须进行的操作是?????????????????。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：??????????
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：?????。
③定容是俯视刻度线：????????。
2、选择题 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
| A | B | C | D
甲
物质中的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体的体积
固体的密度
溶液体积
A．A
B．B
C．C
D．D
3、计算题 某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度。
4、选择题 与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A．44g
B．22g
C．18g
D．9g
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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