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1、实验题 （8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③?????，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦??????????，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：??????????。使用容量瓶前必须进行的操作是?????????????????。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：??????????
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：?????。
③定容是俯视刻度线：????????。
参考答案：（1）溶解；定容（2）胶头滴管；检查是否漏水；29.3（3）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
（1）根据实验的原理可知，基本的实验步骤是①计算，②称量，③溶解，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦定容，⑧ 摇匀。
（2）定容时需要胶头滴管，所以还缺少的仪器是胶头滴管；容量瓶在使用之前必须检验是否漏水；500mL1.00mol/L的NaCl溶液中含有溶质是0.5L×1.00mol/L＝0.5mol，所以其质量是0.5mol×58.5g/mol＝29.3g。
（3）根据c＝n/V可知，若容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水，但n和V不变，所以浓度
本题难度：一般
2、选择题 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
| A | B | C | D
甲
物质中的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体的体积
固体的密度
溶液体积
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度。
参考答案：（NH4）2SO4?+Ba（OH）2======BaSO4↓
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A．44g
B．22g
C．18g
D．9g
参考答案：D
本题解析：
试题分析：与22gCO2所含分子数相等的水的质量为 。
考点：考查物质的量的计算。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
参考答案：C
本题解析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项A、B都是错误的；标准状况下，1mol任何气体的体积的体积均为22.4L，选项D不正确；根据 可知，选项C中SO2的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，所以正确的答案选C。
本题难度：简单
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