1、填空题  (15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是        (填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，
正极的电极反应式为        
（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是            。
②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为             。
③步骤II中，物质X可选用的物质是            。(填序号)。
a．Cu        b．C12        c．H2O2          d．(NH4)2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是            _。
⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:
Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q)   Ksp=1．4x10-6
Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q)  K=0．35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

参考答案：（1）还原剂    

本题解析：
试题分析：（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，铜元素由+2价得电子生成+1价的Cu2O，作氧化剂，该反应中葡萄糖是还原剂。
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4，若将该反应设计成原电池，铜失电子做负极，正极是H2O2得电子生成水，则正极的电极反应式为H2O2+2e－+2H＋=2H2O。
（3）①硝酸铵受热分解生成氮氧化物，所以步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止产生氮氧化物造成污染，②用NH4NO3氧化海绵铜,铜失电子，NO3-得电子，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，说明1molNO3-得8mol电子，氮元素由+5价降低到—3价，所以铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H＋=4Cu2＋+NH4＋+3H2O，③步骤II是将硫酸铜还原成CuCl，铜元素由+2价降低到+1价，做氧化剂，需加入具有还原性的物质，且不引入杂质，a． Cu 和d． (NH4)2SO3具有还原性，能达到要求，b． C12和c． H2O2都具有强氧化性，不符，所以物质X可选用的物质是ad，④CuCl很不稳定，容易被氧化，步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化，
⑤根据①Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q)   Ksp=1．4x10-6， ② Cu Cl(s) + Cl一(a q) [CuCl2]-1(a q)  K=0．35 ，①+②得2Cu Cl(s) Cu+(a q)+ [CuCl2]-(a q) K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：

考点：考查葡萄糖的化学性质，用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的工艺流程，化学图像的绘制。

本题难度：困难

2、计算题  （10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

参考答案：（1）> （2）9．9×10—7、1×10—8?（3）

本题解析：（1）M+能水解，它促进了水的电离；在MCl中c（OH－）=10—8mol/L，（2）由电荷守恒原理有c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（Cl—），c（Cl—）-c（M+）=c（H+）-c（OH－）=9．9×10—7；再由质子守恒得c（H+）=c（MOH）+c（OH－），c（H+）-c（MOH）=c（OH－）=1×10—8。（3）混合后得到的是物质的量浓度相等的MCl、MOH，前者M+水解使溶液呈酸性，后者能电离出OH－使溶液呈碱性，因溶液的pH<7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故

本题难度：简单

3、选择题  在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的 Fe3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 mol4·L-4; Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17 mol3·L-3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小?

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2
D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

参考答案：A

本题解析：
试题分析：化学反应的过程总是由溶解度大的转化为溶解度小的。从第一个反应式中可以得出的结论是：溶解度：Cu(OH)2＜CuCO3；由第二个程式可以得出的结论是：CuS＜Cu(OH)2；因为在第二个反应中，溶液中既有硫离子，也有水，只所以生成硫化铜，而没生居氢氧化铜，就是因为硫化铜的溶解度比氢氧化铜的溶解度小，因此选A。

本题难度：简单

5、实验题  类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：
①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：___________________________。

参考答案：
（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2+

本题解析：
试题分析：（1）向AgOH中滴加氨水会生成银氨络合离子。
（2）①蓝色沉淀为氢氧化铜。②蓝色沉淀逐渐溶解，因此生成的铜氨络合离子。
（3）①为排除其他离子的干扰，可加入（NH4）2SO4。
②（i）该沉淀中可能含有的杂质离子是硫酸根，因此检验硫酸根即可。
（ii）从实验操作看，用的是饱和溶液，因此NH4+的浓度对反应也有影响。
（4）实验过程中存在的平衡有：Cu(OH)2本题难度：一般