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1、填空题 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。
（1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
A．NaOH
B．NH3.H2O
C．CuO
D．Cu(OH)2E. CuSO4
（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。
①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。
参考答案：（1）抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应????（2）
本题解析：
试题分析：（1）粗铜中含有Cu、Fe，与氯气反应时此时CuCl2、FeCl3，由于二者都是强酸弱碱盐，容易发生水解反应产生Cu(OH)2、Fe(OH)3。为了抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应通常用稀盐酸来溶解。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，，但不能引入新的杂质离子。根据题目给定的物质，可选用CuO、Cu(OH)2。选项为CD
（3）将除去Fe(OH)3沉淀的含有CuCl2滤液经一系列操作可得氯化铜晶体。CuCl2是强酸弱碱盐，水解产生Cu(OH)2和HCl。盐酸有挥发
本题难度：一般
2、填空题 铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:
（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_?????、??????
（2）试剂a最好选用_???(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_???????????。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_???????_(填序号)。
（4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4?、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
加入试剂
| 现象
| 结论
|
?
| ?
| 则还原产物为?????
|
?
| ?
|
?
| ?
?
参考答案：
（1）搅拌加速溶液；引流。（2）空气；作氧化剂，将二
本题解析：
试题分析：（1）操作I是搅拌加速溶液溶解，操作II是过滤操作，主要用到玻璃棒引流。（2）试剂a最好选用空气，来源廉价，其作用是作氧化剂，将二价铁离子氧化为三价铁离子。（3）实验室制氨气的主要是操作简单，制作方便，由于氨气易溶于水，故要加热，可选择bd。（4）对于二价铁离子有无可用KSCN溶液不显红色判断，对于有无固体铁可用加入酸有无气泡做出判断。CO还原氧化铁的还原产物为可能Fe3O4，FeO和Fe，Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，质量由46.4g减少为45g，还原产物为Fe3O4；6
本题难度：困难
3、选择题 （化学－有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E能与溴水反应产生白色沉淀。
请根据上述信息回答：
（1）A中含氧官能团的名称是????，A→G的反应类型为???????。
（2）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为?????。
（3）D和F反应生成X的化学方程式为?????????????,B到C化学反应方程式????????????????
????????????????????????????
参考答案：（1）醛基??氧化反应
（2）CH3COOCH=CH2
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______．
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
______．
（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是______．
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为______．
（5）因为TiO2?（s）+2Cl2?（g）
TiCl4（l）+O2?（g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
2C（s）+O2（g）=2CO?（g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C?（s）+2Cl2?（g）?
?TiCl4?（l）+2CO?（g）；△H=______．
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2?（s）+2Cl2?（g）
TiCl4（l）+O2?（g）顺利进行的原因是______．
参考答案：（1）钛铁矿含FeO、Al2O3、SiO2等杂质，能与碱反应
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
 ?
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为????????（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是?????????。
（2）装置a和c的作用分别是????和????（填标号）。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是?????。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为??????。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是?????（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有??????????。
参考答案：（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。
（2）
本题解析：（1）托盘天平的精确度为 0.1g，故只有电子天平才能称取1.150g样品；研细的目的是增大固体的表面积，使原料充分反应、加快反应速率；
（2）浓硫酸能除去空气中的水蒸气，且洗气瓶有利于观察空气流速；灼热铜网的目的是除去反应后多余的氧气；
（3）反应结束后，装置中还有SO2，所以仍需通入一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；
（4）由c?V可知n(I2)=0.05mol/L×20.00×10-3L，由I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-可知
本题难度：一般
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