1、填空题  （4分）水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为         91exam .org0;  
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为                 

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）

A．相等
B．前者比后者大

C．后者比前者大
D．两者都比纯水电离程度小

参考答案：C

本题解析：
试题分析：pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1×10-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离    子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：mol/L=10-4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×10-10mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，答案选C
考点：水的电离平衡和溶液的pH

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋＋OH—  ΔH＞0，下列叙述正确的是（   ）
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．PH=7的溶液
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液

C．c（H+）=1×10-7 mol／L
D．c（H+）=C（OH—）

参考答案：D

本题解析：
试题解析：PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；（H+）=10-7mol?L-1的溶液，溶液的PH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故C错误；溶液中当C（H+）=C（OH-）时，溶液一定呈中性，故D正确。
考点：溶液酸碱性的判断

本题难度：一般

5、实验题  16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①                 ，②                   ，③                    ，
④                      ，⑤                        。
(2)将标准盐酸装在25.00mL     滴定管中，调节液面位置在              处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。
用       试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由      刚好至     色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为       。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                      。
A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

参考答案：（1）①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用

本题解析：
试题分析：（1）溶解后的溶液应冷却后用玻璃棒引流转移最后摇匀；（2）盐酸应用酸式滴定管量取；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变浅红色，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄浅红色变为无色；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低。
考点：酸碱中和滴定
点评：本题主要考察了酸碱中和滴定的相关知识，题目相对简单，但需要注意细节。

本题难度：一般