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1、选择题 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
[???? ]
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．③
B．④
C．①或③
D．③或④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式： 。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是 。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O 
H++B(OH)4-，该反应中的碱是 （填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是 （填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是： ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是 。
②D元素单质的晶体类型是 ，C单质的制备方法是： 。
③E和F形成的化合物空间构型为 ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是 。
参考答案：（1）（4分）①2NH3 = NH4+ + NH2-
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质
| HCl(aq)
| FeCl3
| NaOH
| HCOONa
| C2H5OH
|
溶液的pH
| 3
| 4
| 10
| 11
| 未测定
|
水的电离程度
| α1
| α2
| α3
| α4
| α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体 ，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A．结合H＋的能力：Y
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液一定呈中性的是
A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B．n(H+)=n(OH—) 的溶液
C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、常温下的任何水溶液中都存在这个关系，没有说明氢离子和氢氧根离子浓度的关系，所以不能确定溶液的酸碱性，所以不选A；B、氢离子和氢氧根离子物质的量相等，说明浓度也相等，溶液显中性，所以选B；C、没有说明溶液是否在常温下，说明不能确定氢离子和氢氧根离子浓度的关系，就不能确定溶液的酸碱性，所以不选C；D、没有说明酸或碱的强弱，不能确定溶液的酸碱性，所以不选D。
考点：溶液的酸碱性。
本题难度：一般
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