2、计算题  (9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为??????????????????????????
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是?????????mol·L-1
（3）列式计算锌片减少的质量。

3、实验题  （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是???????????????；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是???????????g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：??????????。此时，正极周围海水的pH：?????（填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+????②NH3+H2ONH4+? + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式??????????????????????。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式??????????????????。

4、选择题  关于下图所示装置的叙述，错误的是（）

A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片

5、填空题  北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式：                                             ；
（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是                        ；
（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：                                 ，正极反应式为：                                  ；
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：                。