1、填空题  Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为           ，在          该条件下，反应的平衡常数K=         ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡            （选填序号）。
a．向正向移动     b．向逆向移动
c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （选填序号）。
a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

（1）A电极的电极反应方程式为             。
（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是          。

参考答案：
Ⅰ.（1） 90% ， K=" 144" ， a （

本题解析：
试题分析：Ⅰ.由图像判断CO2的浓度降低，CH3OH(g)的浓度增高； 容器的体积为2L
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
始量    2        5             0      0
转化量  1.5      4.5           1.5    1.5
平衡量  0.5      0.5           1.5    1.5
H2的转化率为4.5÷5=0.9
K=1.5/2×1.5/2÷（0.5/2 ×(0.5/2)3）=144
Qc=0.80×0.80÷（1.00×0.403）=10＜144，故平衡正向移动。
（2）a升高温度平衡逆向移动，比值变小，错误；b恒容下充入He(g)，平衡不移动，比值不变，错误；c分离出产物，平衡正向移动，比值变大，正确；d再充入CH3OH(g)，其含量变高，比值变大，正确；
II．（1）A电极为负极，注意介质为碳酸盐， CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O ；
（2）电解CuSO4 溶液，阳极产生氧气，阴极首先产生铜单质，后产生氢气，反应式为
阳极：4OH- + 4e- = O2↑+ 2H2O
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu(先)
2H+ + 2e- = H2↑（后）
两极产生气体的量相等，根据电子守恒列式为4n-2n=0.1×2[阳极产生的H+ 减去阴极消耗的H+ 等于溶液中剩余H+ ]    n=0.1mol
考点：考查化学平衡及电化学有关问题。

本题难度：困难

2、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：，下列说法不正确的是（?）
A．正极反应为
B．电池工作时电流由铝板沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大氧气的接触面积
D．该电池只需更换铝板就继续使用

参考答案：B

本题解析：金属铝比铂活泼，所以铝是负极，失去电子，被氧化而溶解。根据总反应式可知，在正极上是溶解在水中的氧气得到电子，发生还原反应。在原电池中电子沿导线传递到正极上，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。

参考答案：（8分）每空各2分
铝，??? Al-3e-=Al3+

本题解析：（1）在电解质稀硫酸形成的原电池中，活性较强的铝为负极，失电子：Al-3e-=Al3+
（2）在电解质浓硝酸形成的原电池中，由于在常温下铝在浓硝酸中钝化，反而活性较差的铜失电子，做负极：Cu-2e-=Cul2+，溶液中的硝酸根离子在正极上得电子：NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（可由总反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O减去负极反应面得到正极反应式）

本题难度：一般

4、填空题  能源与人类社会发展息息相关。请回答：
(1) 25℃、101 kPa时，H2(g)与O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____。
(2)利用以上反应____（填“可以”或“不可以”）设计成原电池。
(3)电解NaCl溶液时，在____（填“阳极”或“阴极”）生成Cl2。
(4)铁制镀件上镀铜时，____作阳极。

参考答案：(1)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-5

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小
B．一段时间后，铜片质量会变小

C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，答案选A。

本题难度：一般