1、简答题  阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为______
②正极反应式为______
③工作一段时间后，溶液pH______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①负极反应式为______
②正极反应式为______
③工作一段时间后，溶液pH______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为______．

参考答案：（1）①该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：
(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   
①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                          。
②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                  ；
电极b处的电极反应式为                                                    。

参考答案： (1)-1，H2、H2(可以写名称，每空均为1分)

本题解析：
试题分析：（1）在反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑中B元素的化合价没有发生变化，则根据化学式NaBO2可知，B元素的化合价是＋3价，因此在NaBH4中H的化合价为－1价；硼氢化钠中氢元素的化合价从－1价升高到0价，硼氢化钠是还原剂。水中氢元素的化合价才＋1价降低0价，水是氧化剂，所以该反应氧化产物和还原产物均是氢气。
（2）①在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，则根据①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2可知，碘离子被氧化，氯气被还原，则还原性是I－＞Cl－；由于氯气首先氧化碘离子，这说明碘离子的还原性强于亚铁离子的。根据②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－可知，亚铁离子被氧化，电子溴被还原，所以还原性是Fe2+＞Br－；根据③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，氯离子被氧化，Co2O3被还原，则还原性是Cl－＞Co2+；又因为氯离子的还原性强于溴离子的，所以Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－＞Co2+。
②Co元素的化合价从＋3价降低到＋2价，则1molCo2O3能得到2mol电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒可知，1molCo2O3能氧化HCl的物质的量为2mol。
（3）根据反应式可知，高锰酸钾中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。草酸中碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1分子草酸失去2个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂草酸的物质的量之比＝2:5，根据原子守恒可知，反应物还有硫酸参加，因此依据原子守恒和电子得失守恒可知，配平后的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O。
（4）①根据已知信息可知，氧化反应式就是失去电子发生氧化反应，在原电池中属于负极电极反应式。则根据反应2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+可知，氧化剂是铁离子，还原剂是铜，因此铜是负极。所以如果拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为Cu-2e－＝Cu2+；
②若电极a为Cu，则a是负极，铜失去电子生成铜离子，则电解质溶液甲的化学式为CuSO4；b电极是正极，溶液中的铁离子得到电子被还原为亚铁离子，则电极b处的电极反应式为2Fe3++2e－＝2Fe2+。
考点：考查氧化还原反应的判断、应用、配平和计算；原电池原理的应用、判断和电极反应式的书写

本题难度：困难

3、选择题  如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－→Fe2＋，A不正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极

本题难度：一般

4、选择题  如图所示装置能使反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确的是

A．锌片发生氧化反应
B．铜片上有气体产生
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．铜片上发生反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：题中锌片作负极失电子，电子沿导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片得到电子生成氢气。
考点：原电池原理。

本题难度：一般

5、填空题  （7分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？

（2）写出电极反应式：
正极：?????????????????????????????；
负极：?????????????????????????????。

参考答案：（1）①Zn??②Cu等?③CuSO4
（2）负极：Z

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。因此根据总反应式可知，锌是还原剂，失去电子。硫酸铜是氧化剂，铜离子得到电子。是由负极越大是锌，正极可以是石墨等比锌不活泼的电极，电解质溶液是硫酸铜。其中电极反应式分别是负极：Zn –2e- = Zn2+、正极：Cu2+ + 2e- = Cu。
本题难度：一般