参考答案：（1）Mg(OH)2(s) 本题解析：
试题分析：（1）Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH -(aq)，加入HCl后，H+与OH?反应，使OH?浓度减小，沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应，离子方程式为：NH4++H2O  NH3·H2O+H+
（3）实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液，水增多，所以该实验的目的是：排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。
（4）NH4+能与OH?结合，生成弱电解质NH3?H2O，所以溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解。
（5）①所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。
②混合液pH约为8，显碱性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH?反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。
考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀
D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

参考答案：A、NaHCO3溶液低温低压蒸干得到的是碳酸氢钠，灼烧会生成

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡，已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是[???? ]
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42-)：[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4
C．向该溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32，溶液的pH至少为        ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为           kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）

参考答案：(1) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+ 

本题解析：
试题分析：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，离子方程式为FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+；
（2）①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4 ?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；
②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=(1×10-32)/ 10-5 =10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=10-5（mol/L），溶液pH=5；
③        Cr3+      ～        3 FeSO4·7H2O
1                        3
78g?m—3×100 m3/52g?mol—1            n( FeSO4·7H2O)
解得n(FeSO4·7H2O)=450mol   m(FeSO4·7H2O)= 450mol×278g?mol—1=125.1kg
考点：考查沉淀溶解平衡的应用，废水的综合治理，PH值的计算等知识。

本题难度：困难