1、选择题  已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L?0.2mol?L-1HF溶液中加入1L?0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变
D．该体系中有CaF2沉淀产生

2、选择题  向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是[???? ]
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

3、选择题  某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

[???? ]

4、选择题  已知25℃时，AgCl的溶度积K sp =1.8×10 -10，则下列说法正确的是 [???? ]
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2．L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2．L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

5、填空题  氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率???????????????；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ??????????????????；
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：?????????????平衡常数K1 ="_____________" ??????????????（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ??????????；
（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：?????????????????