1、选择题  已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　）
A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
B．加入H20，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S

参考答案：A、氯化银溶解度小于硫酸银，除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质
MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是 [???? ]
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中合理的是 [???? ]
A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)会下降
B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C．向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体，最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)<Ksp(ZnS)
D．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11；则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在BaSO3（s）?Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（　　）
A．加入K2SO3（s）
B．加入稀HNO3
C．加入稀盐酸
D．加入K2SO4（s）

参考答案：A、加入K2SO3（s），K2SO3电离产生SO32-，SO

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7 ? 已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。 （1）煅烧的主要目的是：??????????????????????????????????????。 （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为???????，加入的物质X可以是（????） A、CuO??? B、Cu(OH)2????? C、NaOH 溶液???? D、CaCO3 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是?????????。 （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：???????????????????。?? （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：???????????????。 （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：??????????。 参考答案：（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤PH< 本题解析： 试题分析：（1）煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，要想溶液中加入的物质消耗H+，同时不引入新的杂质离子，对后边的形成CuCl沉淀有利的物质，应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根据表格提供的数据，应该在4.7～5.6。（3）此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3?和Al(OH)3；（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应，可生成CuCl2－ 本题难度：一般