参考答案：.（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)="=" CO2

本题解析：
试题解析：（1） 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。8g CH3OH燃烧放热Q kJ，则1 molCH3OH完全燃烧放热4Q kJ.所以CH3OH(l)+ O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol；
（2） ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol ="-93" kJ/mol，即a=-93
（3） ：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol        ①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol              ②         
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol   ③
由 (①×4+ ②-③)/2得
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)   KJ/mol
考点：盖斯定律的应用和热化学方程式的书写

本题难度：一般

2、选择题   已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol


下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

参考答案：D

本题解析：
试题分析:A、该反应为氧化还原反应，且是放热反应，故能设计成原电池，A正确；反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436x2+498-4x=-483.6，x=241.8，故B正确；2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)，ΔH =－483.6 kJ/mol ，故逆反应吸收热量为+483.6kJ/mol，1mol水分解吸收热量为241.8  kJ/mol，C正确；键能越大越稳定，故H2(g) 中的H—H 键不如 H2O(g) 中的H—O 键牢固，D错误。答案选D
考点：反应热与原电池原理

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （15分）
（1）已知：
甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)?△H1＝－29．0 KJ·mol－1
甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H2＝－24．0 KJ·mol－1
乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50．8 KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝        KJ·mol－1
（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。
②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是            。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以                。
（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                      ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式                      ，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是                。

参考答案：（14分） （1）-45.8
（2） ①NH4HCO3

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，②-①-③可得所求热化学方程式，则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝②-①-③=（－24．0+29-50.8）kJ/mol=-45.8kJ/mol；
（2）①根据物质溶解度的不同，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以向饱和的氯化钠溶液中加入碳酸氢铵，则生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式是NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl；
②I与II的区别在于是否通入氨气，而通入氨气，则氯化铵的浓度增大，加入食盐后，发生盐析，有利于氯化铵的析出；而方法I过滤后的溶液中含有氨气，所以不能循环使用，方法II过滤后的溶液为氯化钠，可直接循环使用；
（3）PbO与次氯酸钠反应生成PbO2，Pb元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，所以次氯酸根离子被还原为氯离子，离子方程式是PbO+ClO-= PbO2+Cl-；电解时，阳极发生氧化反应，因为该电解池可制取PbO2，所以阳极是Pb2+失去电子与水结合生成PbO2，电极反应式是Pb2++2H2O-2e- = PbO2↓+ 4H+；若不加入硝酸铜，则阴极是阳离子放电，则在阴极放电的是Pb2+，生成Pb，所以阳极上得到PbO2的量将减少，Pb2+的利用率降低。
考点：考查盖斯定律的应用，对实验方案的分析，电化学反应原理的应用

本题难度：困难

5、填空题  已知：
N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol? ΔH＝-242kJ/mol
请写出N2H4和F2反应的热化学方程式：__________________________________________ 。

参考答案：本题解析：

本题难度：一般