1、填空题  （15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；W2＋离子的核外电子排布式
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是     （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是     
（3）Z元素的非金属性比  强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是     ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为     
（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g)  ?H=-64.39KJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)?H=-196.46KJ/mol
③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ?H=" -285.84" KJ/mol
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为     

参考答案：（1）第二周期第ⅣA族   

本题解析：
试题分析：X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，则X 是C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y是Na元素；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，则Z是S元素；W的内层电子已充满，最外层只有一个电子，则Z是Cu元素。（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；29号元素Cu的离子的核外电子排布式是[Ar]3d9；（2）Y离子和Z离子比较，前者是2、8的电子层结构，后者是2、8、8的电子层结构，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以两种离子中半径较大的是S2-；H2O、H2S都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，而水的分子之间除了分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的作用力，所以水的熔沸点比H2S高。（3）Z元素的非金属性比X强，这可以根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较，用方程式表示是：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；（4）X与Z形成的三原子化合物CS2是共价化合物，结构类型CO2，结构式是S=C=S，该化合物分子中的键与键的个数之比是2:2=1:1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为HCO3—+OH—=CO32—+H2O；（5）①+②÷2+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+ (aq)+2H2O(l)   △H=-319.68kJ/mol。
考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、核外电子排布、离子半径比较、氢键、元素非金属性的比较、物质分子中化学键、反应的离子方程式和热化学方程式的知识。

本题难度：困难

2、选择题  已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是[???? ]
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)     △H1
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)      △H2
N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)     △H3
则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝

A．2△H1＋2△H2—2△H3
B．△H1＋△H2—△H3

C．3△H1＋2△H2＋2△H3
D．3△H1＋2△H2—2△H3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) ，所以该反应的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。
考点：考查盖斯定律的应用有关问题。

本题难度：一般

4、选择题  在298 K、100 kPa时，已知：
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1   2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是

A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2
D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） 的2倍与  2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） 相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，答案选   C。
考点：考查盖斯定律的应用

本题难度：一般

5、选择题  已知：

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
则三反应热之间的关系正确的是（  ）

参考答案：A

本题解析：根据盖斯定律可知，①＋②×4即得到C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)，所以

本题难度：一般