参考答案： (15分)
(1)本题解析：略

本题难度：困难

2、填空题  （10分）试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                 。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=         。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

参考答案：（1）NO2(g)+CO(g) ="==" NO(g)+CO

本题解析：（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，放出的热量是368kJ/－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) ="==" NO(g)+CO2(g)  ΔH="-234" kJ/mol。
（2）②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此ΔH="=436" kJ/mol＋247 kJ/mo－2X＝－185 kJ/mo，解得X＝434 kJ/mol。
①非金属性越强，和氢气化合越剧烈，放出的热量就越多。所以a、b、c、d分别代表的元素是碲、硒(Se) 、硫、氧。生成硒化氢的反应是吸热反应，则逆反应就是放热反应，所以硒化氢发生分解反应的热化学方程H2Se(g) ="==" Se(s)+H2(g) ΔH="-81" kJ/mol。
（3）根据盖斯定律可知，①×3－②－③×2即得到6FeO(s) +6CO(g) 6Fe(s)+6CO2(g)，所以反应热为ΔH= －（3a－b＋2c）kJ/mol。

本题难度：一般

3、选择题  如图图示与对应的叙述相符的是（　　）


A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B．图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92?kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol???? CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol?? 则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（　　）
A．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol
B．4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2642kJ/mol
C．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1497kJ/mol
D．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
（3）己知：

则反应

参考答案：每空2分，共8分
（1）⑤＞④＞②＞③＞① 

本题解析：
试题分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以浓度相同的这几种溶液中，氨水的铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①；一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，溶液碱性最强；硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中，溶液pH的由大到小顺序是①＞③＞②＞⑤＞④；
（2）根据反应Ca2＋+CO32-=CaCO3，C(Ca2＋)·C(CO32-)=2.8×10-9，C(Ca2＋)= 2.8×10-9/1=2.8×10-9mol/L，由于是等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10-9mol/L×2=5.6×10-5mol·L-1 ；
（3）根据盖斯定律，(△H1-△H2)÷2=（+571.2-226.2）÷2=+172.5。
考点：考查盐类水解，PH值的大小比较，沉淀溶解平衡的应用，盖斯定律的应用等知识。

本题难度：一般