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1、选择题 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488．3 kJ/mol
B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol
D．＋191 kJ/mol
参考答案：A
本题解析：由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol ①
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol ②
CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870．3 kJ/mol ③
①×2＋②×2－③即得：
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488．3 kJ/mol。
本题难度：一般
2、选择题 已知：
CH3CH2CH2CH3(g) +6.5O2(g)=4CO2(g) +5H2O(l) △H=-2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是 [???? ]
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：
Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca（0H）2
| Mg（OH）2
| Fe（OH）3
|
Ksp
| 4.96×10－9
| 6.82×10－6
| 4.68×10－6
| 5.61×10－12
| 2.64×10－39
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= 。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有 等离子。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并说明理由： 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（g） ="+532.36" kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） ="+473.63" kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式： 。
参考答案：
（1）MgCO3+2OH－ = Mg（O
本题解析：
试题分析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其它物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。
（1）主要是MgCO3与NaOH的反应生成Ksp更小的沉淀Mg（OH）2；
PH="8" ，C OH-=10－6 Ksp= c（Mg2+）C2（OH-）= c（Mg2+）10－12 =5.61×10－12 c（Mg2+）=5.61
Ksp= c（Fe3+）C3（OH-）=c（Fe3+）10－18=2.64×10－39 c（Fe3+）=2.64×10－21
c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10－21=
（2）母液”中，与CO32—不形成沉淀的只有Cl－、
（4）①Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
②Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） ="+473.63" kJ·mol－1
①-②得：Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g） △H="+58.73" kJ·mol－1
考点：本题考查Ksp计算、离子共存、盖斯定律等相关知识。
本题难度：困难
4、填空题 A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用。
(1)Y的简单离子的结构示意图为___。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____。
(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在单键。常温下甲是一种无色液体同时也是一种二元弱碱， 写出其在水中的电离方程式：___ 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY 固体单质时放出8.4 kJ的热量，此反应的热化学方程式为___。
参考答案：(2)离子键、共价键
(3)N2H4 +H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是 。
A．密闭容器中总压强不变
B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．c（CO）= c（CO2）
E．Fe2O3的质量不再变化
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 。
（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
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