1、实验题  草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有?????????????????????。
（2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①试确定B点对应固体物质的化学式???????????????；
②写出BC对应的化学方程式?????????????。
II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案如下：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。
试回答下列问题：
（1）高锰酸钾标准液用????????????滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????。
（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是?????????????。
A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（4）0.20g 样品中 FeC2O4的质量分数为 ??????????????。(不考虑步骤②中的损耗)

参考答案：Ⅰ（1）? CO、CO2（对一个计1分）
（2） ①

本题解析：
试题分析：Ⅰ（1）A中澄清石灰水变浑浊说明气体中含CO2，B中有黑色物质生成，说明含CO气体，答案是CO、CO2
（2）①由图可知，B点时固体质量减少20%，而FeC2O4·2H2O固体中水的含量为20%，所以B点对应固体的化学式为FeC2O4
②从B到C固体质量减少一半，且温度升高，固体质量不再变化，说明此时分解完全，对应的化学方程式为FeC2O4 = FeO+CO↑+CO2↑
Ⅱ（1）高锰酸钾溶液的氧化性很强，易腐蚀碱式滴定管的胶管，应用酸式滴定管盛放
（2）草酸亚铁与

本题难度：一般

2、选择题  FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe2（SO4）3．Fe（NO3）3．NO2．NO和H2O，当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是（???）
A．4∶9
B．2∶9
C．2∶11
D．1∶7

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(???? )
A??? Mn+2HCl==MnCl2+H2↑?????????B?? Mg+MnSO4==MgSO4+Mn
C??? Mn+Cu(NO3)2==Mn(NO3)2+Cu??? D?? Fe+MnSO4==FeSO4+Mn

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3?该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A的答案明显错误，Fe和FeCl3的反应时化合反应，当然也是氧化还原反应
点评：化学反应是基础，熟悉各种转化关系，尤其是四种基本反应类型，氧化还原反应。置换反应一定是氧化反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。

本题难度：简单

5、选择题  用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解???????????????????②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)?
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂)???④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3∶2∶1∶4
B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶1∶2
D．2∶2∶1∶1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2???氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
2KClO3本题难度：一般